SOAL REMIDI UAS KIMIA SEMESTER 1 TP. 2017-2018

ULANGAN  AKHIR SEMESTER 1 (UAS)

TAHUN PELAJARAN 2017/2018

SMAN 1 PAYANGAN

                                                Mata Pelajaran            : Kimia

                                                Kelas/Jurusan             : XII IPA

                                                Waktu                          : 90 Menit

I.    Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dengan cara memberikan tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E pada lembar jawaban!

1.    Kation Z²⁺ memiliki konfigurasi elektron  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰, dalam  sistem periodik unsur Z  terletak pada....

A.    Golongan I B, periode 4

B.    Golongan II B, periode 4

C.   Golongan VI B, periode 2

D.   Golongan VII B, periode  3

E.   Golongan VIII B, perode  4

2.    Jika unsur   ₁₅X  berikatan kimia dengan unsur  ₁₇Y, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah....

A.    XY, ionik

B.    XY₂, ionik

C.   XY₃, ionik

D.   XY₂, kovalen

E.    XY₃, kovalen

3.    Berikut ini adalah data sifat  fisik  dua buah senyawa yang tidak dikenal.

Senyawa	Titik leleh    (° C )	Daya Hantar Listrik Larutannya
1 2	17 712	Menghantarkan listrik Menghantarkan listrik

Jenis ikatan yang membentuk senyawa 1 dan  senyawa 2 berturut –turut adalah....

A. Kovalen non polar dan ionik

B. Kovalen polar dan kovalen nonpolar

C. Ionik dan kovalen nonpolar

D. Ionik dan ionik

E. Kovalen polar dan ionik

4.    Konfigurasi elektron atom  X adalah       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Nilai keempat bilangan kuantum dari  elektron terakhir atom X adalah...

       A. n=3, l=0, m=0, s=-1/2

       B. n=3, l=1, m=+1, s=+1/2

       C. n=4, l=0, m=0, s=-1/2

D. n=4, l=1, m=+1, s=-1/2

E. n=4, l=2, m=-2, s=-1/2

5.    Suatu unsur P dengan nomor atom 12, berikatan kimia dengan unsur Q dengan nomor atom 35  maka rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah...

       A. PQ ion             D. PQ kovalen

       B. PQ₂ ion            E. PQ₂ kovalen

       C. P₂Q ion

6.   Sebanyak 10 liter gas etana habis bereaksi dengan gas oksigen  menurut persamaan reaksi : C₂H_6(g) + O_2(g) → CO_2(g) +  H₂O_(g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas karbon dioksida yang dihasilkan  adalah....

A.    70  liter

B.    40  liter

C.   35  liter

D.   30  liter

E.    20  liter

7.    Reaksi dehidrasi kristal natium sulfat terjadi menurut persamaan reaksi:

       Na₂SO₄ x H₂O  →  Na₂SO₄  +  x H₂O 

       Jika 23,2 gram  Na₂SO₄ x H₂O  dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄  anhidrat sebanyak 14,2 gram maka rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah... (Ar Na=23, S=32, O=16)

       A. Na₂SO₄.2 H₂O

       B. Na₂SO₄.3 H₂O

       C. Na₂SO₄.4 H₂O

       D. Na₂SO₄.5 H₂O

       E. Na₂SO₄.7 H₂O

8.   Glikol ( Mr = 62 ) digunakan sebagai anti beku dalam air pendingin radiator mobil di daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada -10 ^oC maka ke dalam 1 liter air harus  ditambahkan Glikol sebanyak ……

      ( Kf air  = 1,86 ^oC/m )

      A. 690 gram        D. 115 gram

      B. 334 gram        E. 86 gram

      C. 172,5 gram                                    

9.    Diketahui beberapa larutan sebagai berikut:

       1) Larutan Glukosa 0,1 m

       2) Larutan Urea 0,2 m

       3) Larutan Fruktosa  0,2 m

       4) Larutan Sukrosa  0,4 m

       5) Larutan Naftalena  0,2 m

       Larutan yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah...

       A. 1                       D. 4

       B. 2                       E. 5

       C. 3

10.  Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air.Jika kb air = 0,52 ^oC/m maka kenaikan titik didih larutan glukosa sebesar ....

       A. 0,20^oC             D. 0,02^oC       

       B. 0,10^oC             E. 0,01^oC

       C. 0,05^oC            

11. Pada persamaan redoks:

      a MnO₄^- +  bC₂O₄^{2 -}  +  H⁺ à c Mn²⁺ +          d CO₂ + H₂O nilai koefisien a,b,c dan d   berturut  – turut adalah ….

      A. 2 ,5, 2, 5         D. 2,2,5,10              

      B. 2 ,5, 2, 6         E. 5,2,5,10

      C. 2 ,5, 2, 10

12. Diketahui  :

      Ni²⁺  + 2e à Ni  E^o = -0,250 V                  Co²⁺  + 2e à Co   E^o = -0,277 V       

      Potensial  sel untuk reaksi:

      Co_(s) + Ni²⁺_(aq)àCo²⁺_(aq)  + Ni_(s)  adalah…

      A. 0,054 V              D. -0,0135 V   

      B. 0,027 V              E. -0,27 V

      C. 0,0135 V          

13. Diketahui potensial reduksi standar:

E^o Sn = -0,14 V  dan  E^o Ag =+0,80 V maka potensial sel yang dihasilkan dari reaksi:  Sn_(s) + 2 Ag⁺_(aq) àSn²⁺_(aq) + 2Ag_(s)

adalah..

      A. 0,52 V                D. 1,46 V        

      B. 0,66 V                E. 1,74 V

      C. 0,94 V  

14. Diketahui  potensial reduksi standar :

      Mg²⁺/Mg  E^o = -2,37 Volt,

      Ni²⁺/Ni     E^o = -0,25 Volt

      Potensial sel yang dihasilkan oleh reaksi   Mg_S)+ Ni²⁺_(aq)à Ni_(s)  + Mg²⁺_(aq) adalah….

      A. -2,12 V           D. -2,62 V

      B.  2,12 V            E. 0,80 V

      C.  1,06 V                                           

15.Perhatikan  data potensial reduksi standar dari beberapa elektroda sebagai berikut:

      Fe²⁺ + 2e à Fe   E^o = -0,44 V

      Zn²⁺ + 2e à Zn   E^o = -0,76 V

      Pb²⁺ + 2e à Pb   E^o = -0,33 V

      Sn²⁺ + 2e à Sn   E^o = -0,14 V

      Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah...

      A. Zn²⁺ + Fe                      D. Zn²⁺ + Pb

      B. Pb²⁺ + Zn                      E. Zn²⁺ + Sn

      C. Sn²⁺ +  Pb

16. Diketahui sel Elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan elektroda Karbon (inert).   Pernyataan dibawah ini yang benar adalah...

      A. Logam Na mengendap di katoda                     B. larutan hasil elektrolisa bersifat asam

      C. di anoda dihasilkan gas hidrogen                     D. reaksi elektrolisa : 2H₂O à 2H₂ + O₂

      E. di katoda dihasilkan dag oksigen

17. Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 9650 sekon maka massa Cu yang mengendap dikatoda adalah... (Ar Cu 63,5 )

      A. 1,58 gram                      D. 12,7 gram

      B. 3,18 gram                      E. 25,4 gram

      C. 6,35 gram                    

18.Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO₃  dan larutan CuSO₄. apabila massa Ag  yang diendapkan adalah 1,08 gram maka massa Cu yang mengendap adalah…. ( Ar Ag = 108, Cu = 63,5)

    A. 0,318 gram                     D. 3,18 gram

    B. 1,08 gram                       E. 6,35 gram

    C. 2,16 gram

19.Di antara unsur-unsur halogen berikut ini yang tersusun menurut kenaikan

keelektronegatifannya adalah ....

A.  F, Cl, Br             D.  Cl, Br, F

B.  Br, F, Cl             E.  Br, Cl, F

C.  F, Br, Cl

20. Reaksi antar halogen di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…

      A. Cl₂  +  2 KF  à  2 KCl  +   F₂

      B. Cl₂  +  2 KBr  à  2 KCl +   Br₂

        C.  I₂  +   2 NaCl  à  2 NaI +   Cl₂

      D.  I₂  +  2 NaBr  à  2 NaI  +   Br₂

      E.  Br₂  +  2 KCl  à  2 KBr +   Cl₂

21. Logam natrium adalah reduktor kuat. Hasil percobaan yang mendukung ungkapan itu adalah ....

A. sifatnya padat, lunak, dan mudah diiris

B. mudah bereaksi dengan air

C. larutan oksidanya mengubah lakmus

    merah menjadi biru

D. sifat basanya sangat kuat

E. garam natrium mudah larut dalam air

22. Pernyataan berikut yang benar tentang sifat basa logam alkali adalah ....

A. NaOH lebih kuat dari KOH

B. LiOH lebih kuat dari KOH

C. KOH lebih kuat dari LiOH

D. KOH lebih kuat dari RbOH

E. NaOH lebih kuat dari RbOH

23.Diketahui Ksp hidroksida alkali tanah sebagai berikut.

     Ksp Be(OH)₂ = 2 . 10^-18

     Ksp Mg(OH)₂ = 1,8 .10^-11

     Ksp Ca(OH)₂ = 5,5 .10^-6

     Ksp  Sr(OH)₂  = 3,2 .10^-4

     Ksp  Ba(OH)₂ = 5. 10^-3

     Senyawa hidroksida yang paling mudah mengendap adalah....

     A. Be(OH)₂             D. Sr(OH)₂

     B. Mg(OH)₂                        E. Ba(OH)₂

     C. Ca(OH)₂

24 Logam Mangan (Mn) memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi tertinggi dari logam Mn terdapat pada senyawa....

      A. MnCl₂               D. KMnO₄

      B. MnO₂                E. KMnO₃

      C. Mn₂O₃

25. Sifat unsur logam transisi ditentukan oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan pada sub kulit s dan sub kulit d. Unsur logam transisi berikut ini yang memiliki jumlah elektron yang tidak berpasangan paling banyak adalah....

      A. ₂₂Ti                    D. ₂₅Mn

      B. ₂₃V                    E. ₂₆Fe

      C. ₂₄Cr     

26. Salah satu sifat unsur logam transisi adalah dapat menghasilkan senyawa berwarna. Ion-ion logam transisi berikut ini dapat menghasilkan senyawa berwarna kecuali....

      A. ₂₅Mn²⁺              D.₂₉Cu²⁺

      B. ₂₄Cr³⁺                E. ₃₀Zn²⁺

      C. ₂₆Fe³⁺

27. Unsur X merupakan unsur transisi dengan konfigurasi elektron sebagai berikut 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³. Bilangan oksidasi tertinggi dari unsur X adalah .…

A. +6                     D. +3

B. +5                     E. +2

C. +4

28. Konfigurasi elektron unsur transisi berikut yang memiliki sifat magnet  paling kuat

adalah ....

A. [Ar] 4s² 3d²       D. [Ar] 4s² 3d⁵

B. [Ar] 4s² 3d³       E. [Ar] 4s² 3d⁶

C. [Ar] 4s¹ 3d⁵

29. Perhatikan konfigurasi elektron berikut ini:

      I. (Ar) 4s² 3d⁵

      II. (Ar) 4s² 3d¹⁰

      III. (Ar) 4s² 3d¹⁰ 4p¹

        IV. (Ar) 4s² 3d¹⁰ 4s²         

      Konfigurasi elektron unsur transisi adalah....

      A. I dan II               d. II dan IV

      b. I dan III              e. III dan IV

      c. I dan IV

30. Senyawa komplek terdiri dari kation Co³⁺ ligan NH₃ dan Cl^- jika bilangan koordinasi 6 dan muatan ion komplek +1 maka rumus senyawa tersebut adalah....

      A. [Co(NH₃)₂Cl]Cl₂

      B. [Co(NH₃)₂Cl₂]Cl

        C. [Co(NH₃)₃Cl₂]Cl

      D. [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

      E. [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl₂

II    Jawablah dengan singkat dan tepat!

1.    Perhatikan gambar sel Volta berikut ini: 

 

Jika diketahui E^o Zn = -0,76 V dan       E^oCu = 0,34V maka tentukan:

       a. Arah aliran elektron

       b. Reaksi Sel

       c. Notasi Sel

       d. Potensial Sel

2.    Kuat Arus listrik sebesar 2A dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 1930 sekon. Jika Ar Ag=108 maka tentukan massa Ag yang mengendap di katoda.

3.  Diketahui unsur X dengan nomor atom 25.

a.    Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan letak unsur pada sistem periodik.

b.    Berdasarkan konfigurasi elektron apakah unsur tersebut termasuk unsur transisi.

c.    Berapakah tingkat oksidasi tertinggi dari unsur itu.

d.    Apakah unsur tersebut bersifat paramagnetik ata diamaknetik.